Л. Ф. Козин. Электроосаждение и растворение многовалентных металлов. Киев 1989 год

Актуальность и цели. Определение кинетических параметров химической реакции растворения металла, которая протекает параллельно при катодном осаждении и анодном растворении металла, позволяет оптимизировать эти процессы. Материалы и методы. Объектом изучения служил сульфатно-аммиачный раствор, содержащий CuSO 4∙5H 2O (х.ч.) с добавлением 25 %-го раствора аммиака (х.ч.) до требуемого значения рН. Исследование проводили в термостатируемой ячейке объемом 0,2 л с использованием медных (М00) электродов. В качестве источника тока использовали потенциостат-гальваностат IРС-Рrо. Выход по току определяли гравиметрическим способом, используя аналитические весы АND НR-200. рН раствора определяли на приборе иономер И-160. Результаты. Предложена методика определения основных параметров (энергия активации и порядок реакции по ионам окислителя) химической реакции, которая протекает параллельно электрохимическому растворению металла на аноде или после восстановления ионов металла на катоде и влияет на анодный или катодный выходы по току. Сформулированы условия, соблюдение которых необходимы для применения данной методики. Приведены математические уравнения, устанавливающие зависимость выхода по току (анодного или катодного) от плотности тока, концентрации ионов окислителя и температуры. Выводы. Применение предложенных методик определения основных параметров химической реакции (порядок реакции, энергия активации), сопутствующей электрохимическому превращению на электроде, возможно при соблюдении следующих условий: зависимость катодного выхода по току металла от катодной плотности тока должна иметь экстремальный (с максимумом) характер и материал рабочего электрода должен соответствовать осаждаемому или растворяемому металлу. В военное время актуальность товара уточняйте по телефону.